ਪਾਣੀ ਦੀ ਸਰੀਰਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਪਾਣੀ ਦੀ ਸਰੀਰਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਪਾਣੀ ਦੇ ਗੁਣ: ਸਾਧਾਰਣਤਾ ਅਤੇ ਉਤਸੁਕਤਾ
ਪਾਣੀ ਦੇ ਗੁਣ: ਆਈਸੋਟੋਪਜ਼ ਅਤੇ ਅਣੂ ਬਣਤਰ

ਇਤਿਹਾਸਕ

ਪ੍ਰਾਚੀਨ ਲੋਕਾਂ ਦੁਆਰਾ ਪਾਣੀ ਨੂੰ 4 ਬੁਨਿਆਦੀ ਤੱਤਾਂ ਵਿਚੋਂ ਇਕ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਸੀ: ਵਿਸ਼ਵ ਪਰਿਵਰਤਨਸ਼ੀਲ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿਚ ਇਨ੍ਹਾਂ 4 ਜ਼ਰੂਰੀ ਸਿਧਾਂਤਾਂ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਤੋਂ ਬਣਿਆ ਸੀ. 1774 ਵੀਂ ਸਦੀ ਤਕ ਇਸਨੂੰ ਸਧਾਰਣ ਸਰੀਰ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਸੀ. ਫਿਰ ਕਈਆਂ ਰਸਾਇਣਾਂ ਨੇ ਖੋਜ ਕੀਤੀ ਕਿ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਅਤੇ ਫਿਰ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰਕੇ ਪਾਣੀ ਕੋਈ ਸਧਾਰਣ ਸਰੀਰ ਨਹੀਂ ਸੀ. ਆਓ ਅਸੀਂ ਪੂਰਵਗਾਮੀਆਂ ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦੇਈਏ, ਪ੍ਰੀਸਟਲੇ, ਜਿਸਨੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ (1783), ਵਾਟਸ (1783) ਦੇ ਜਲਣ ਤੋਂ ਪਾਣੀ ਪੈਦਾ ਕੀਤਾ ਸੀ, ਜਿਸ ਨੇ ਇਹ ਧਾਰਨਾ ਦਿੱਤੀ ਸੀ ਕਿ ਪਾਣੀ ਕੋਈ ਸਾਦਾ ਸਰੀਰ ਨਹੀਂ ਸੀ, ਮਾਂਗੇ ਨੇ ਜਿਸ ਨੂੰ ਮਹਿਸੂਸ ਕੀਤਾ ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਤੋਂ ਬਿਜਲਈ ਸਪਾਰਕ ਦੀ ਕਿਰਿਆ ਅਧੀਨ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ. ਲੇਕਿਨ ਫੈਸਲਾਕੁੰਨ ਸਿੰਥੇਸਿਸ ਦਾ ਪ੍ਰਯੋਗ ਲਾਵੋਸੀਅਰ ਅਤੇ ਲੈਪਲੇਸ (1800) ਦਾ ਸੀ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੇ ਯਾਦਗਾਰੀ ਜਨਤਕ ਪ੍ਰਯੋਗ ਵਿਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਪਾਣੀ ਦਾ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਕੀਤਾ. 2 ਵਿਚ ਵੋਲਟਾ ਦੁਆਰਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰਿਕ ਸੈੱਲ ਦੀ ਖੋਜ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਪਾਣੀ ਦਾ ਸੜਾਅ ਬਾਅਦ ਵਿਚ ਹੋਇਆ. ਪਾਣੀ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਇਸਿਸ ਨੇ ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਨੂੰ ਨਾਪਣ ਲਈ ਅੰਤ ਵਿਚ ਪਹੁੰਚਣਾ ਸੰਭਵ ਕਰ ਦਿੱਤਾ ਜਾਣਿਆ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲਾ H1800O. ਪਹਿਲਾ ਅਮਲੀ (ਅਤੇ ਸ਼ਾਨਦਾਰ) ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਇਸਿਸ ਰੋਬਰਟਸਨ ਦੁਆਰਾ 1803 ਵਿਚ ਪੈਰਿਸ ਵਿਚ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ; ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲਾ ਡਾਲਟਨ (1811) ਅਤੇ ਐਵੋਗਾਡਰੋ (XNUMX) ਦੇ ਸਿਧਾਂਤਕ ਕੰਮ ਦੁਆਰਾ ਸਪੱਸ਼ਟ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ.

ਪਾਣੀ ਦੀ ਸਰੀਰਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਹੋਰ ਤਰਲਾਂ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਕਾਫ਼ੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਭੌਤਿਕ ਗੁਣ ਹਨ. ਇਹ ਇਕ "uredਾਂਚਾਗਤ" ਤਰਲ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਹੋਰ ਤਰਲਾਂ ਦੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਵਿਗਾੜਿਆ ਨਹੀਂ ਜਾਂਦਾ, ਇਸ ਤੱਥ ਦੁਆਰਾ ਕਿ ਇਸਦੇ ਮੁaryਲੇ ਤੱਤ ਜੁੜੇ ਹੋਏ ਹਨ.

ਪਾਣੀ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਅੰਕਾਂ ਦੇ ਅੰਤਰਰਾਸ਼ਟਰੀ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਦੇ ਸੰਦਰਭ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਕੰਮ ਕਰਦੀ ਹੈ: ਤਾਪਮਾਨ, ਘਣਤਾ, ਪੁੰਜ, ਲੇਸ, ਖਾਸ ਗਰਮੀ. ਖਾਸ ਗਰਮੀ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੈ (18 ਡਿਗਰੀ ਕੈਲੋਰੀ ਪ੍ਰਤੀ ਡਿਗਰੀ), ਇਹ ਪਾਣੀ ਦੀ ਮਹਾਨ ਥਰਮਲ ਜੜਤਾ ਅਤੇ ਧਰਤੀ ਦੀ ਸਤਹ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਨਿਯਮਤ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਇਸਦੀ ਭੂਮਿਕਾ ਬਾਰੇ ਦੱਸਦੀ ਹੈ. ਸਮੁੰਦਰਾਂ ਵਿੱਚ ਗਰਮੀ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਸਟੋਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਇਸਨੂੰ ਸਮੁੰਦਰੀ ਕਰੰਟ ਦੁਆਰਾ ਦੁਬਾਰਾ ਵੰਡਦਾ ਹੈ; ਪਾਣੀ ਦਾ ਭਾਫ ਪਾਣੀ ਜਲਵਾਯੂ ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਿਚ energyਰਜਾ ਜਜ਼ਬ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਘਟਾਉਂਦਾ ਹੈ; ਬੱਦਲ ਵਿਚ ਬੂੰਦਾਂ ਵਿਚ ਭਾਫ਼ ਦਾ ਸੰਘਣਾਕਰਨ ਇਸ ਗਰਮੀ ਨੂੰ ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਿਚ ਛੱਡ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਧਰਤੀ ਦੀ ਧਰਤੀ 'ਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਲੋਕ ਜਲਵਾਯੂ ਲਈ ਅਸਲ ਥਰਮਲ ਫਲਾਈਵ੍ਹੀਲ ਹਨ.

ਇਹ ਵੀ ਪੜ੍ਹੋ:  ਜੈਕ ਬੇਨਵੇਨਿਸਟੀ ਮਰ ਗਿਆ ਹੈ

ਪਾਣੀ ਦੀ ਘਣਤਾ ਇਸਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਨਾਲ ਬਦਲਦੀ ਹੈ; ਇਹ ਵਧਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਤਾਪਮਾਨ ਘੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਘਣਤਾ 4 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ (0,997 g / ਸੈਮੀ .3) 'ਤੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ 0 at' ਤੇ ਨਹੀਂ ਜਿਵੇਂ ਕੋਈ ਉਮੀਦ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਸਮੁੰਦਰ ਅਤੇ ਝੀਲਾਂ ਸਤਹ ਤੋਂ ਜੰਮ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ ਅਤੇ ਤਲ ਤੋਂ ਨਹੀਂ ਜਿਥੇ ਸੰਘਣਾ ਪਾਣੀ ਸਟੈਰੇਟੇਸ਼ਨ ਦੁਆਰਾ ਇਕੱਠਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਠੋਸ ਅਵਸਥਾ ਵਿਚ ਪਾਣੀ ਤਰਲ ਪਾਣੀ (ਬਰਫ ਦੀ ਘਣਤਾ: 0,920 ਗ੍ਰਾਮ / ਸੈਮੀ .3) ਨਾਲੋਂ ਹਲਕਾ ਹੈ.

ਪਾਣੀ ਦੀ ਲੇਸ ਇਸ ਦੇ ਆਈਸੋਟੋਪਿਕ ਰਚਨਾ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ: ਭਾਰੀ ਪਾਣੀ ਆਮ ਪਾਣੀ ਨਾਲੋਂ 30% ਵਧੇਰੇ ਲੇਸਦਾਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਵਿਸੋਸਿਟੀ ਪਹਿਲਾਂ ਦਬਾਅ ਨਾਲ ਘਟਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਫਿਰ ਇਸਦੇ ਬਾਅਦ ਵਧਦੀ ਹੈ.

ਆਈਸੋਥੋਰਮਲ ਕੰਪ੍ਰੈਸਿਬਿਲਟੀ ਗੁਣਾਂਕ ਪਾਣੀ ਥੋੜਾ ਹੈ (4,9 10-5 ਪ੍ਰਤੀ ਬਾਰ) ਅਤੇ ਪਹਿਲੇ ਅਨੁਮਾਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਸੀਂ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਸਮਝ ਸਕਦੇ ਹਾਂ. ਫਿਰ ਵੀ, ਮਹਾਨ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਦੇ ਦਬਾਅ ਸਮੁੰਦਰ ਦੇ ਪੱਧਰ 'ਤੇ ਕੰਮ ਕਰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਤੂਫਾਨਾਂ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਵੱਧਦੇ ਹਨ. ਸਤਹ ਦਾ ਤਣਾਅ ਵਧੇਰੇ ਹੈ: ਪਾਣੀ ਇੱਕ ਚੰਗਾ ਗਿੱਲਾ ਕਰਨ ਵਾਲਾ ਏਜੰਟ (72 ਡਾਇਨ / ਸੈਮੀ) ਹੈ; ਇਹ ਚਰਮਾਉਂਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਚਟਾਨਾਂ ਦੇ ਸਾਰੇ ਟੁਕੜਿਆਂ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਮਿੱਟੀ ਵਿੱਚ ਵੀ ਕੇਸ਼ਤਾ ਦੇ ਵਰਤਾਰੇ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਵੇਸ਼ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਇਹ ਜਾਇਦਾਦ ਐਕੁਇਫ਼ਰਜ਼ ਵਿਚ ਪਾਣੀ ਦੇ ਭੰਡਾਰਨ ਲਈ, ਪੱਥਰਾਂ ਦੇ ਸਤਹ ਖਿੱਤੇ ਲਈ (ਠੰਡ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੇਠ ਫੁੱਟਣਾ: ਪਾਣੀ-ਬਰਫ਼ ਦੇ ਲੰਘਣ ਲਈ 207 ਕੇਪੀਏ ਦਾ ਦਬਾਅ ਵਿਕਸਤ ਕਰਨ ਲਈ) ਬੁਨਿਆਦੀ ਹੈ. ਸਤਹ ਦਾ ਉੱਚ ਤਣਾਅ ਪਾਣੀ ਦੀਆਂ ਬੂੰਦਾਂ ਦੇ ਗੋਲਾਕਾਰ ਸ਼ਕਲ ਬਾਰੇ ਵੀ ਦੱਸਦਾ ਹੈ.

ਪਾਣੀ ਦੀ ਸਰੀਰਕ ਸਥਿਤੀ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਤਰਲ-ਗੈਸ ਲੰਘਣ ਦੀ ਰਵਾਇਤੀ ਤੌਰ ਤੇ ਆਮ ਦਬਾਅ ਤੇ 100 ° C ਤੇ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਪਰ 72 ° C ਤੇ ਸਿਰਫ ਐਵਰੈਸਟ ਦੇ ਸਿਖਰ ਤੇ (8 ਮੀਟਰ). ਬਰਫ਼ ਦਾ ਪਿਘਲਣ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਦਬਾਅ ਦੇ ਨਾਲ ਘੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ: ਇੱਕ ਦਬਾਅ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਦੇ ਤਹਿਤ ਬਰਫ ਫਿਰ ਤਰਲ ਬਣ ਜਾਂਦੀ ਹੈ: ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਸਕੇਟ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਸਕੇਟ ਦੇ ਦਬਾਅ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੇਠ ਬਣੀਆਂ ਤਰਲ ਪਾਣੀ ਦੀ ਇੱਕ ਪਤਲੀ ਫਿਲਮ ਤੇ ਖਿਸਕ ਜਾਂਦੀ ਹੈ. . ਪਾਣੀ ਦਾ ਤੀਹਰਾ ਬਿੰਦੂ 848 ਐਮ.ਬੀ.ਆਰ ਦੇ ਹੇਠਾਂ 0,01 ° C 'ਤੇ ਹੈ.

ਇਹ ਵੀ ਪੜ੍ਹੋ:  ਮੋਬਾਈਲ ਫੋਨ, ਖ਼ਤਰਾ? ਸਾਰੇ ਗਿੰਨੀ ਸੂਰ?

ਪਾਣੀ ਬਰਫ਼ ਦੇ ਪਿਘਲਦੇ ਬਿੰਦੂ ਤੋਂ ਹੇਠਾਂ ਤਰਲ ਰਹਿ ਸਕਦਾ ਹੈ: ਸੁਪਰਕੂਲਿੰਗ ਦੇ ਇਸ ਵਰਤਾਰੇ ਨੂੰ -40 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਤਾਪਮਾਨ ਤੇ ਬਣਾਈ ਰੱਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਠੋਸ ਸ਼ੀਸ਼ੇ ਦੀ ਸ਼ੁਰੂਆਤ ਕਰਨ ਲਈ ਬੀਜਾਂ ਦੀ ਅਣਹੋਂਦ ਦੁਆਰਾ ਇਸ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕੀਤੀ ਗਈ ਹੈ. ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ, ਕੀਟਾਣੂ ਦੀ ਸਪਲਾਈ ਇੱਕ ਆਮ ਬੈਕਟੀਰੀਆ, ਸੂਡੋਮੋਨਸ ਸੀਰਿੰਗਏ ਦੁਆਰਾ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ. ਇਸ ਬੈਕਟੀਰੀਆ ਦੀ ਜੈਨੇਟਿਕ ਹੇਰਾਫੇਰੀ ਫਲਾਂ ਦੇ ਰੁੱਖਾਂ ਨੂੰ ਠੰ. ਵਿਚ ਪਾਉਣ ਵਿਚ ਦੇਰੀ ਕਰਨਾ ਜਾਂ ਨਕਲੀ ਬਰਫ ਨੂੰ ਵਧੇਰੇ ਅਸਾਨੀ ਨਾਲ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਠੰਡ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ ਕਰਨਾ ਸੰਭਵ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ.

ਅੰਤ ਵਿੱਚ, ਪਾਣੀ ਇੱਕ ਸ਼ਾਨਦਾਰ ਘੋਲਨਹਾਰ ਹੈ ਜੋ ਵਿਸ਼ਵ ਦੀ ਸਤ੍ਹਾ ਉੱਤੇ ਬਹੁਤੇ ਆਇਨਾਂ ਲਈ ਵਾਹਨ ਦਾ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਪਾਣੀ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ

ਪਾਣੀ ਇਕ ਸ਼ਾਨਦਾਰ ਘੋਲਨਹਾਰ ਹੈ ਜੋ ਵੱਡੀ ਗਿਣਤੀ ਵਿਚ ਲੂਣ, ਗੈਸਾਂ ਅਤੇ ਜੈਵਿਕ ਅਣੂਆਂ ਨੂੰ ਭੰਗ ਕਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਜੀਵਨ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇੱਕ ਜਲਮਈ ਮਾਧਿਅਮ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ; ਜੀਵ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਅਮੀਰ ਹਨ (90% ਤੋਂ ਵੱਧ). ਇਸ ਨੂੰ ਲੰਬੇ ਸਮੇਂ ਤੋਂ ਇੱਕ ਨਿਰਪੱਖ ਘੋਲਨ ਵਾਲਾ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜੋ ਰਸਾਇਣਕ ਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਜਾਂ ਨਹੀਂ. ਪਾਣੀ ਵਿਚਲੀ ਕਮਜ਼ੋਰੀ ਨੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਤੌਰ ਤੇ ਰੀਐਜੈਂਟਾਂ ਦੀ ਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਹੌਲੀ ਬਣਾਉਣਾ ਸੰਭਵ ਬਣਾਇਆ. ਦਰਅਸਲ, ਪਾਣੀ ਇਕ ਬਹੁਤ ਹਮਲਾਵਰ ਰਸਾਇਣਕ ਏਜੰਟ ਹੈ ਜੋ ਕੰਟੇਨਰ ਦੀਆਂ ਕੰਧਾਂ 'ਤੇ ਹਮਲਾ ਕਰਨ ਦਾ ਜੋਖਮ ਲੈਂਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿਚ ਇਹ ਹੁੰਦਾ ਹੈ: ਇਕ ਗਿਲਾਸ ਦੀ ਬੋਤਲ ਵਿਚ, ਸਿਲੀਕਾਨ ਆਇਨਾਂ ਪਾਣੀ ਵਿਚੋਂ ਲੰਘਦੀਆਂ ਹਨ. ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ ਇਕ ਰੈਗੂਲੇਟਰੀ ਨਜ਼ਰੀਏ ਤੋਂ ਮੌਜੂਦ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਰਥਾਤ ਬੈਕਟਰੀਆ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੰਦਗੀ ਤੋਂ ਬਗੈਰ ਪਾਣੀ, ਪਰ ਇਹ ਅਮਲੀ ਤੌਰ ਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦ੍ਰਿਸ਼ਟੀਕੋਣ ਤੋਂ ਮੌਜੂਦ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ: ਇੱਥੋਂ ਤਕ ਕਿ ਗੰਦੇ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਆਇਨਾਂ ਦੇ ਨਿਸ਼ਾਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਾਂ ਜੈਵਿਕ ਅਣੂ ਪਾਈਪਾਂ ਅਤੇ ਸਮਾਨਾਂ ਤੋਂ ਲਏ ਗਏ.

ਇਹ ਵੀ ਪੜ੍ਹੋ:  ਕੱਲ ਬਲਨ ਅਤੇ ਰੇਮਿ Guillet ਦੁਆਰਾ ਕਾਰਜਕੁਸ਼ਲਤਾ 'ਤੇ ਵਿਸ਼ਾ

ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤਿਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਵਿਚ, ਪਾਣੀ ਪਹਿਲਾਂ H + ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਵਿਚ ਬਦਲਣ ਕਰਕੇ, ਅਕਸਰ H2O ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹਾਈਡਰੇਟਿਡ ਪ੍ਰੋਟੋਨ H3O +, ਅਤੇ OH- ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਲ ਆਇਨਾਂ ਵਿਚ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਇਨ੍ਹਾਂ 2 ਕਿਸਮਾਂ ਦੇ ਆਇਨਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਅਨੁਪਾਤ ਹੈ ਜੋ ਘੋਲ ਦਾ pH ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਦਾ ਹੈ (pH: H + ਦੇ ਦੰਦ ਦੀ ਤਵੱਜੋ ਦੇ ਉਲਟ ਦਾ ਲਾਗਰਿਥਮ). ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਧਾਤਾਂ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਭੰਗ ਕਰ ਸਕਦੀਆਂ ਹਨ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਤੇ ਇੱਕ ਧਾਤ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਬੰਦ ਕਰ ਦਿੰਦੀਆਂ ਹਨ.

ਆਇਨਾਂ (ਲੂਣ, ਐਸਿਡ, ਅਧਾਰ) ਦਾ ਭੰਗ ਪਾਣੀ ਦੇ ਧਰੁਵੀ ਸੁਭਾਅ ਦਾ ਸਿੱਟਾ ਹੈ. ਲੂਣ ਦੀ ਆਇਨ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਉਤਪਾਦ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ. ਨਮਕ ਦੇ ਵੱਖੋ ਵੱਖਰੇ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਦੇ ਉਤਪਾਦ ਮੁੱਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਖਾਰੇ ਦੇ ਘੋਲ ਦੇ ਉਪਰੋਕਤ ਭਾਸ਼ਣ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਭੰਡਾਰੂ ਕ੍ਰਿਸਟਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਦੇ ਵਰਤਾਰੇ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਲੂਣ ਦੀ ਦਲਦਲ ਵਿੱਚ, ਸਮੁੰਦਰ ਦਾ ਪਾਣੀ ਪਹਿਲਾਂ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਜਮ੍ਹਾ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਸਲਫੇਟ, ਫਿਰ ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਅਤੇ ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਲੂਣ ਜਿਵੇਂ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ, ਆਇਓਡਾਈਡਜ਼ ਅਤੇ ਬਰੋਮਾਈਡਜ਼.

ਧਰਤੀ ਦੀ ਸਤਹ 'ਤੇ ਇਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਣ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਸੀਓ 2 ਦਾ ਭੰਗ ਹੋਣਾ ਹੈ ਜੋ ਇਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ, ਕਾਰਬੋਨਿਕ ਐਸਿਡ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਈ ਚੱਟਾਨਾਂ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਮੌਸਮ ਲਈ ਜ਼ਿੰਮੇਵਾਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਖਾਸ ਤੌਰ' ਤੇ ਚੂਨਾ ਪੱਥਰ ਵਿਚ. ਭੰਗ CO2 ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦਬਾਅ ਦਾ ਕਾਰਜ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦਾ ਉਲਟਾ ਕਾਰਜ ਹੈ. ਕੈਲਸੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਨੂੰ ਐਸਿਡ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਫਿਰ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ ਵਿੱਚ ਭਿੰਨਤਾਵਾਂ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਨਿੰਦਾ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਕਾਰਸਟ ਨੈਟਵਰਕ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ.

ਸਰੋਤ: http://www.u-picardie.fr/

ਪੜ੍ਹੋ ਪਾਣੀ ਦੇ ਗੁਣ: ਆਈਸੋਟੋਪਸ ਅਤੇ ਅਣੂ ਬਣਤਰ

ਇੱਕ ਟਿੱਪਣੀ ਛੱਡੋ

ਤੁਹਾਡਾ ਈਮੇਲ ਪਤਾ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ ਨਹੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਜਾਵੇਗਾ. ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ ਖੇਤਰ ਮਾਰਕ ਕੀਤੇ ਹਨ, *