ਪਾਣੀ ਦੀ ਸਰੀਰਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦਾ ਦਰਜਾ

ਪਾਣੀ ਦੀ ਸਰੀਰਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਪਾਣੀ ਦੇ ਗੁਣ: ਸਾਧਾਰਣਤਾ ਅਤੇ ਉਤਸੁਕਤਾ
ਪਾਣੀ ਦੇ ਗੁਣ: ਆਈਸੋਟੋਪਸ ਅਤੇ ਅਣੂ ਬਣਤਰ

ਇਤਿਹਾਸਕ

ਪ੍ਰਾਚੀਨ ਲੋਕਾਂ ਦੁਆਰਾ ਪਾਣੀ ਨੂੰ 4 ਬੁਨਿਆਦੀ ਤੱਤਾਂ ਵਿਚੋਂ ਇਕ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਸੀ: ਵਿਸ਼ਵ ਪਰਿਵਰਤਨਸ਼ੀਲ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿਚ ਇਨ੍ਹਾਂ 4 ਜ਼ਰੂਰੀ ਸਿਧਾਂਤਾਂ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਾਲ ਬਣਿਆ ਸੀ. 1774 ਵੀਂ ਸਦੀ ਤਕ ਇਸਨੂੰ ਸਧਾਰਣ ਸਰੀਰ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਸੀ. ਫਿਰ ਕਈਆਂ ਰਸਾਇਣਾਂ ਨੇ ਪਾਇਆ ਕਿ ਪਾਣੀ ਇਸਦੇ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਅਤੇ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰਕੇ ਕੋਈ ਸਧਾਰਣ ਸਰੀਰ ਨਹੀਂ ਸੀ. ਆਓ ਅਸੀਂ ਪੂਰਵਗਾਮੀਆਂ ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦੇਈਏ, ਪ੍ਰੀਸਟਲੇ, ਜਿਸਨੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ (1783), ਵਾਟਸ (1783) ਦੇ ਜਲਣ ਤੋਂ ਪਾਣੀ ਪੈਦਾ ਕੀਤਾ, ਜਿਸ ਨੇ ਇਹ ਧਾਰਣਾ ਅੱਗੇ ਪਾ ਦਿੱਤੀ ਕਿ ਪਾਣੀ ਇਕ ਸਾਧਾਰਣ ਸਰੀਰ ਨਹੀਂ ਸੀ, ਮਾਂਗੇ ਨੇ ਜਿਸ ਨੂੰ ਅਹਿਸਾਸ ਕੀਤਾ ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਤੋਂ ਇਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਿਕ ਸਪਾਰਕ ਦੀ ਕਿਰਿਆ ਅਧੀਨ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ. ਲੇਕਿਨ ਫੈਸਲਾਕੁੰਨ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਪ੍ਰਯੋਗ ਲਾਵੋਸੀਅਰ ਅਤੇ ਲੈਪਲੇਸ (1800) ਦਾ ਸੀ ਜਿਸਨੇ ਯਾਦਗਾਰੀ ਜਨਤਕ ਪ੍ਰਯੋਗ ਦੌਰਾਨ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਤੋਂ ਪਾਣੀ ਦਾ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਕੀਤਾ। 2 ਵਿਚ ਵੋਲਟਾ ਦੁਆਰਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰਿਕ ਸੈੱਲ ਦੀ ਖੋਜ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਬਾਅਦ ਵਿਚ ਪਾਣੀ ਦੀ ਭੜਕਣ ਹੋ ਗਈ. ਪਾਣੀ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਇਸਿਸ ਨੇ ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕਰਨ ਲਈ ਅੰਤ ਵਿਚ ਪਹੁੰਚਣਾ ਸੰਭਵ ਕਰ ਦਿੱਤਾ ਪ੍ਰਸਿੱਧ ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲਾ H1800O. ਪਹਿਲਾ ਅਮਲੀ (ਅਤੇ ਸ਼ਾਨਦਾਰ) ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਸਿਸ ਰੋਬਰਟਸਨ ਦੁਆਰਾ 1803 ਵਿਚ ਪੈਰਿਸ ਵਿਚ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ; ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲਾ ਡਾਲਟਨ (1811) ਅਤੇ ਐਵੋਗਾਡਰੋ (XNUMX) ਦੇ ਸਿਧਾਂਤਕ ਕੰਮਾਂ ਦੁਆਰਾ ਸਪੱਸ਼ਟ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ.

ਪਾਣੀ ਦੀ ਸਰੀਰਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ

ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਹੋਰ ਤਰਲਾਂ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਕਾਫ਼ੀ ਖਾਸ ਭੌਤਿਕ ਗੁਣ ਹੁੰਦੇ ਹਨ. ਇਹ ਇਕ "uredਾਂਚਾਗਤ" ਤਰਲ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਹੋਰ ਤਰਲਾਂ ਦੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਵਿਗਾੜਿਆ ਨਹੀਂ ਜਾਂਦਾ, ਇਸ ਤੱਥ ਦੁਆਰਾ ਕਿ ਇਸਦੇ ਮੁaryਲੇ ਹਿੱਸੇ ਜੁੜੇ ਹੋਏ ਹਨ.

ਪਾਣੀ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਅੰਕਾਂ ਦੇ ਅੰਤਰਗਤ ਦੇ ਅੰਤਰਰਾਸ਼ਟਰੀ ਮਾਨਕੀਕਰਣ ਦੇ ਸੰਦਰਭ ਵਜੋਂ ਕੰਮ ਕਰਦੀ ਹੈ: ਤਾਪਮਾਨ, ਘਣਤਾ, ਪੁੰਜ, ਲੇਸ, ਖਾਸ ਗਰਮੀ. ਖਾਸ ਗਰਮੀ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੈ (18 ਡਿਗਰੀ ਕੈਲਰੀ ਪ੍ਰਤੀ ਡਿਗਰੀ), ਇਹ ਪਾਣੀ ਦੀ ਮਹਾਨ ਥਰਮਲ ਜੜਤਾ ਅਤੇ ਧਰਤੀ ਦੀ ਸਤਹ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੀ ਨਿਯਮਿਤ ਭੂਮਿਕਾ ਬਾਰੇ ਦੱਸਦਾ ਹੈ. ਸਮੁੰਦਰਾਂ ਵਿੱਚ ਗਰਮੀ ਦੀ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਸਟੋਰ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜੋ ਇਸਨੂੰ ਸਮੁੰਦਰ ਦੇ ਕਰੰਟ ਦੁਆਰਾ ਦੁਬਾਰਾ ਵੰਡਦਾ ਹੈ; ਪਾਣੀ ਦਾ ਭਾਫ ਪਾਣੀ ਜਲਵਾਯੂ ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਿਚ energyਰਜਾ ਜਜ਼ਬ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਘੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਬੱਦਲਾਂ ਵਿਚ ਬੂੰਦਾਂ ਵਿਚ ਭਾਫ਼ ਦਾ ਸੰਘਣਾਕਰਨ ਇਸ ਗਰਮੀ ਨੂੰ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਵਿਚ ਲਿਆਉਂਦਾ ਹੈ. ਧਰਤੀ ਦੀ ਧਰਤੀ 'ਤੇ ਜਲਘਰ ਮੌਸਮ ਲਈ ਅਸਲ ਥਰਮਲ ਸ਼ਟਲ ਹਨ.

ਇਹ ਵੀ ਪੜ੍ਹੋ: ਡਾਉਨਲੋਡ ਕਰੋ: ਮਨੁੱਖੀ ਸਰੀਰ ਤੋਂ Storageਰਜਾ ਦਾ ਭੰਡਾਰਨ ਅਤੇ ਉਤਪਾਦਨ.

ਪਾਣੀ ਦੀ ਘਣਤਾ ਇਸਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਨਾਲ ਬਦਲਦੀ ਹੈ; ਇਹ ਵਧਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਤਾਪਮਾਨ ਘੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਘਣਤਾ 4 ° C (0,997 g / cm3) 'ਤੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, 0 and' ਤੇ ਨਹੀਂ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਕੋਈ ਉਮੀਦ ਕਰੇਗਾ. ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਸਮੁੰਦਰ ਅਤੇ ਝੀਲਾਂ ਸਤਹ ਤੋਂ ਜੰਮ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ ਅਤੇ ਤਲ ਤੋਂ ਨਹੀਂ ਜਿਥੇ ਇਕੱਠੀਆਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਸਟੀਰੀਏਸ਼ਨ ਵਰਤਾਰੇ ਦੁਆਰਾ ਸੰਘਣੇ ਪਾਣੀ ਦੁਆਰਾ. ਠੋਸ ਅਵਸਥਾ ਵਿਚ ਪਾਣੀ ਤਰਲ ਪਾਣੀ ਨਾਲੋਂ ਹਲਕਾ ਹੈ (ਬਰਫ਼ ਦੀ ਘਣਤਾ: 0,920 ਗ੍ਰਾਮ / ਸੈਮੀ .3).

ਪਾਣੀ ਦੀ ਲੇਸ ਇਸ ਦੇ ਆਈਸੋਟੋਪਿਕ ਰਚਨਾ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ: ਭਾਰੀ ਪਾਣੀ ਆਮ ਪਾਣੀ ਨਾਲੋਂ 30% ਵਧੇਰੇ ਲੇਸਦਾਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਦਿਮਾਗ਼ ਪਹਿਲਾਂ ਦਬਾਅ ਨਾਲ ਘਟਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਫਿਰ ਇਸਦੇ ਬਾਅਦ ਵਧਦਾ ਹੈ.

ਆਈਸੋਥਰਮਲ ਕੰਪ੍ਰੈਸਿਬਿਲਟੀ ਗੁਣਾਂਕ ਪਾਣੀ ਥੋੜਾ ਹੈ (4,9 10-5 ਪ੍ਰਤੀ ਬਾਰ) ਅਤੇ ਪਹਿਲੇ ਅਨੁਮਾਨ ਦੇ ਤੌਰ ਤੇ ਅਸੀਂ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਗੁੰਝਲਦਾਰ ਸਮਝ ਸਕਦੇ ਹਾਂ. ਫਿਰ ਵੀ, ਮਹਾਨ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਦੇ ਦਬਾਅ ਸਮੁੰਦਰ ਦੇ ਪੱਧਰ 'ਤੇ ਕੰਮ ਕਰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਤੂਫਾਨਾਂ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਵੱਧਦੇ ਹਨ. ਸਤਹ ਦਾ ਤਣਾਅ ਵਧੇਰੇ ਹੈ: ਪਾਣੀ ਇੱਕ ਚੰਗਾ ਗਿੱਲਾ ਕਰਨ ਵਾਲਾ ਏਜੰਟ (72 ਡਾਇਨ / ਸੈਮੀ) ਹੈ; ਇਹ ਚਿੰਨ੍ਹਿਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਚਟਾਨਾਂ ਦੇ ਸਾਰੇ ਅੰਦਰੂਨੀ ਹਿੱਸਿਆਂ ਅਤੇ ਮਿੱਟੀ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਕੇਸ਼ੀਲਤਾ ਵਰਤਾਰੇ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਵੇਸ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਜਾਇਦਾਦ ਐਕੁਇਫ਼ਰਜ਼ ਵਿਚ ਪਾਣੀ ਦੇ ਭੰਡਾਰਨ ਲਈ, ਪੱਥਰਾਂ ਦੇ ਸਤਹ ਖਿੱਤੇ ਲਈ (ਠੰਡ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਅਧੀਨ ਫੁੱਟਣਾ: ਪਾਣੀ-ਬਰਫ਼ ਦੇ ਲੰਘਣ ਲਈ 207 ਕੇਪੀਏ ਦਾ ਦਬਾਅ ਵਿਕਸਤ ਕਰਨ ਲਈ) ਬੁਨਿਆਦੀ ਹੈ. ਸਤਹ ਦਾ ਸਖ਼ਤ ਤਣਾਅ ਪਾਣੀ ਦੀਆਂ ਬੂੰਦਾਂ ਦੇ ਗੋਲਾਕਾਰ ਸ਼ਕਲ ਬਾਰੇ ਵੀ ਦੱਸਦਾ ਹੈ.

ਪਾਣੀ ਦੀ ਸਰੀਰਕ ਸਥਿਤੀ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਤਰਲ-ਗੈਸ ਲੰਘਣ ਦੀ ਰਵਾਇਤੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਆਮ ਦਬਾਅ' ਤੇ 100 ° C ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਪਰ ਸਿਰਫ ਐਵਰੈਸਟ ਦੇ ਸਿਖਰ (72 ਮੀਟਰ) 'ਤੇ 8 ° ਸੈਂ. ਬਰਫ਼ ਦਾ ਪਿਘਲਣ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਦਬਾਅ ਦੇ ਨਾਲ ਘਟਦਾ ਹੈ: ਇੱਕ ਦਬਾਅ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਦੇ ਤਹਿਤ ਬਰਫ ਫਿਰ ਤਰਲ ਬਣ ਜਾਂਦੀ ਹੈ: ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਸਕੇਟ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਸਕੇਟ ਦੇ ਦਬਾਅ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੇਠ ਬਣੀਆਂ ਤਰਲ ਪਾਣੀ ਦੀ ਇੱਕ ਪਤਲੀ ਫਿਲਮ ਤੇ ਖਿਸਕ ਜਾਂਦੀ ਹੈ. . ਪਾਣੀ ਦਾ ਤੀਹਰਾ ਬਿੰਦੂ 848 .0,01 C ਵਿਚ 6,1 ਐਮ.ਬੀ.

ਇਹ ਵੀ ਪੜ੍ਹੋ: ਕੈਸੀਮੀਰ ਪ੍ਰਭਾਵ

ਪਾਣੀ ਬਰਫ਼ ਦੇ ਪਿਘਲਦੇ ਬਿੰਦੂ ਤੋਂ ਹੇਠਾਂ ਤਰਲ ਰਹਿ ਸਕਦਾ ਹੈ: ਇਸ ਸੁਪਰ ਕੂਲਿੰਗ ਵਰਤਾਰੇ ਨੂੰ -40 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਤਾਪਮਾਨ ਤਕ ਬਣਾਈ ਰੱਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਠੋਸ ਕ੍ਰਿਸਟਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਅਰੰਭ ਕਰਨ ਲਈ ਕੀਟਾਣੂਆਂ ਦੀ ਅਣਹੋਂਦ ਦੁਆਰਾ ਸਮਝਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ. ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ, ਕੀਟਾਣੂ ਇੱਕ ਆਮ ਬੈਕਟੀਰੀਆ, ਸੂਡੋਮੋਨਸ ਸੀਰਿੰਗਏ ਦੁਆਰਾ ਦਿੱਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ. ਇਸ ਬੈਕਟੀਰੀਆ ਦੇ ਜੈਨੇਟਿਕ ਹੇਰਾਫੇਰੀ ਫਲਾਂ ਦੇ ਰੁੱਖਾਂ ਨੂੰ ਠੰ. ਵਿਚ ਪਾਉਣ ਵਿਚ ਦੇਰੀ ਕਰਨਾ ਜਾਂ ਜਿਆਦਾ ਅਸਾਨੀ ਨਾਲ ਨਕਲੀ ਬਰਫ਼ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਜੰਮਣ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ ਕਰਨਾ ਸੰਭਵ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ.

ਪਾਣੀ ਆਖਰਕਾਰ ਇਕ ਸ਼ਾਨਦਾਰ ਘੋਲਨਹਾਰ ਹੈ ਜੋ ਵਿਸ਼ਵ ਦੀ ਸਤ੍ਹਾ 'ਤੇ ਬਹੁਤੇ ਆਇਨਾਂ ਲਈ ਵਾਹਨ ਦਾ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ.

ਪਾਣੀ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ

ਪਾਣੀ ਇਕ ਸ਼ਾਨਦਾਰ ਘੋਲਨਹਾਰ ਹੈ ਜੋ ਲੂਣ, ਗੈਸਾਂ, ਜੈਵਿਕ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਬਹੁਤ ਵੱਡੀ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਭੰਗ ਕਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ. ਜੀਵਨ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਇੱਕ ਜਲਮਈ ਮਾਧਿਅਮ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ; ਜੀਵ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਅਮੀਰ ਹਨ (90% ਤੋਂ ਵੱਧ). ਇਸ ਨੂੰ ਲੰਬੇ ਸਮੇਂ ਤੋਂ ਇੱਕ ਨਿਰਪੱਖ ਘੋਲਨ ਵਾਲਾ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜੋ ਰਸਾਇਣਕ ਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਘੱਟ ਜਾਂ ਘੱਟ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ. ਪਾਣੀ ਵਿਚਲੀ ਕਮਜ਼ੋਰੀ ਨੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਤੌਰ ਤੇ ਰੀਐਜੈਂਟਾਂ ਦੀ ਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਹੌਲੀ ਕਰਨਾ ਸੰਭਵ ਬਣਾਇਆ. ਦਰਅਸਲ, ਪਾਣੀ ਇਕ ਬਹੁਤ ਹਮਲਾਵਰ ਰਸਾਇਣਕ ਏਜੰਟ ਹੈ ਜੋ ਡੱਬੇ ਦੀਆਂ ਕੰਧਾਂ 'ਤੇ ਹਮਲਾ ਕਰਨ ਦਾ ਜੋਖਮ ਲੈਂਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿਚ ਇਹ ਹੁੰਦਾ ਹੈ: ਇਕ ਗਿਲਾਸ ਦੀ ਬੋਤਲ ਵਿਚ, ਸਿਲੀਕਾਨ ਆਇਨਾਂ ਪਾਣੀ ਵਿਚੋਂ ਲੰਘਦੀਆਂ ਹਨ. ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ ਇਕ ਰੈਗੂਲੇਟਰੀ ਨਜ਼ਰੀਏ ਤੋਂ ਮੌਜੂਦ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਰਥਾਤ ਬੈਕਟਰੀਆ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੰਦਗੀ ਤੋਂ ਬਗੈਰ ਪਾਣੀ, ਪਰ ਇਹ ਅਮਲੀ ਤੌਰ ਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਦ੍ਰਿਸ਼ਟੀਕੋਣ ਤੋਂ ਮੌਜੂਦ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ: ਇੱਥੋਂ ਤਕ ਕਿ ਗੰਦੇ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਆਇਨਾਂ ਦੇ ਨਿਸ਼ਾਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਾਂ ਜੈਵਿਕ ਅਣੂ ਪਾਈਪਾਂ ਅਤੇ ਡੱਬਿਆਂ ਤੋਂ ਲਏ ਗਏ.

ਇਹ ਵੀ ਪੜ੍ਹੋ: ਪਾਣੀ ਦੇ ਮਾਲਕ, ਪੂਰੀ ਵੀਡੀਓ

ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ ਵਿੱਚ, ਪਾਣੀ ਪਹਿਲਾਂ H + ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਵਿੱਚ ਇਸ ਦੇ ਭੰਗ ਦੁਆਰਾ ਦਖਲ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਅਕਸਰ H2O ਨਾਲ ਜੋੜ ਕੇ ਹਾਈਡਰੇਟਿਡ ਪ੍ਰੋਟੋਨ H3O + ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਲ ਆਇਨਾਂ OH- ਵਿੱਚ. ਇਹ ਇਨ੍ਹਾਂ 2 ਕਿਸਮਾਂ ਦੇ ਆਇਨਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਅਨੁਪਾਤ ਹੈ ਜੋ ਘੋਲ ਦਾ pH ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਦਾ ਹੈ (p +: ਐਚ + ਦੇ ਖਰਾਬੀ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਦੇ ਉਲਟ ਦਾ ਲੋਗਾਰਿਥਮ). ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਧਾਤਾਂ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਤੋੜ ਸਕਦੀਆਂ ਹਨ, ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਤੇ ਇੱਕ ਧਾਤ ਹਾਈਡਰੋਕਸਾਈਡ ਪੈਦਾ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ.

ਆਇਨਾਂ (ਲੂਣ, ਐਸਿਡ, ਅਧਾਰ) ਦਾ ਭੰਗ ਪਾਣੀ ਦੇ ਧਰੁਵੀ ਸੁਭਾਅ ਦਾ ਸਿੱਟਾ ਹੈ. ਲੂਣ ਵਿਚ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਕਰਦੀ ਹੈ. ਲੂਣ ਦੇ ਵੱਖੋ ਵੱਖਰੇ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਦੇ ਉਤਪਾਦ ਮੁੱਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਖਾਰੇ ਦੇ ਘੋਲ ਦੇ ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਨ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਭੰਡਾਰਨ ਕ੍ਰਿਸਟਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਦੇ ਵਰਤਾਰੇ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ. ਲੂਣ ਦੀ ਦਲਦਲ ਵਿੱਚ, ਸਮੁੰਦਰ ਦਾ ਪਾਣੀ ਪਹਿਲਾਂ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਜਮ੍ਹਾ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਕੈਲਸੀਅਮ ਸਲਫੇਟ, ਫਿਰ ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਅਤੇ ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਲੂਣ ਜਿਵੇਂ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ, ਆਇਓਡਾਈਡਜ਼ ਅਤੇ ਬਰੋਮਾਈਡਜ਼.

ਧਰਤੀ ਦੀ ਸਤਹ 'ਤੇ ਇਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਣ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਸੀਓ 2 ਦਾ ਭੰਗ ਹੋਣਾ ਹੈ ਜੋ ਇਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ, ਕਾਰਬੋਨਿਕ ਐਸਿਡ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਈ ਚੱਟਾਨਾਂ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਤਬਦੀਲੀ ਲਈ ਜ਼ਿੰਮੇਵਾਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਖਾਸ ਤੌਰ' ਤੇ ਚੂਨਾ ਪੱਥਰਾਂ ਵਿਚ. ਭੰਗ CO2 ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦਬਾਅ ਦਾ ਕਾਰਜ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦਾ ਉਲਟਾ ਕਾਰਜ ਹੈ. ਕੈਲਸੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਨੂੰ ਐਸਿਡ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਭੰਗ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਫਿਰ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ ਦੀਆਂ ਭਿੰਨਤਾਵਾਂ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਨਿੰਦਾ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਕਾਰਸਟਿਕ ਨੈਟਵਰਕ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ.

ਸਰੋਤ: http://www.u-picardie.fr/

ਪੜ੍ਹੋ ਪਾਣੀ ਦੇ ਗੁਣ: ਆਈਸੋਟੋਪਜ਼ ਅਤੇ ਅਣੂ ਬਣਤਰ

ਇੱਕ ਟਿੱਪਣੀ ਛੱਡੋ

ਤੁਹਾਡਾ ਈਮੇਲ ਪਤਾ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ ਨਹੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਜਾਵੇਗਾ. ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ ਖੇਤਰ ਮਾਰਕ ਕੀਤੇ ਹਨ, *