ਜਲ ਟੀਕਾ: ਸਮਝ ਅਤੇ ਵਿਗਿਆਨਕ ਵਿਆਖਿਆਐੱਮ. LAVOISIER ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਇਰਨ ਦੁਆਰਾ ਓਪਰੇਸ਼ਨ

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ਐੱਮ. LAVOISIER ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਇਰਨ ਦੁਆਰਾ ਓਪਰੇਸ਼ਨ

ਪੜ੍ਹੇ ਸੁਨੇਹਾਕੇ LAVOISIER » 20/10/05, 13:43

c'est M. LAVOISIER scientifique génial qui le premier en 1781 à décomposé l'eau en oxygéne et en hydrogéne.

ਚਿੱਤਰ

Il a fait passer de la vapeur d'eau dans un tube incandescent, à la sortie il a obtenu de l'hydrogéne. Le soit disant inventeur des USA a repris l'expérience Francaise et la légérement améliorée !!!

Il sagit en fait d'une oxyréduction. OXYDATION du fer et réduction de l'eau !

H2O + Fe -> FeO (FER OXYDE) + H2
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Bibiphoque
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ਪੜ੍ਹੇ ਸੁਨੇਹਾਕੇ Bibiphoque » 20/10/05, 13:56

hi,
La voix de son maitre !! :P
Ce n'est pas aussi simple que tu le penses, en effet, si ce que tu annonces était vrai, peu de temps après la mise en fonctionnement du processeur, il ne resterait plus de la tige qu'un ammas de rouille, hors, ce n'est pas le cas !!!
( faut se secouer un piti peu les méninges avant de poster B) )
@+
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ਇਸ ਦਾ ਕਾਰਨ ਹੈ ਕਿ ਸਾਨੂੰ ਹਮੇਸ਼ਾ ਕਿਹਾ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਅਸੰਭਵ ਹੈ ਕਿ ਸਾਨੂੰ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਨਾ ਕਰਨਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਨਹੀ ਹੈ, :)
ਯੂਜ਼ਰ ਅਵਤਾਰ
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ਪੜ੍ਹੇ ਸੁਨੇਹਾਕੇ Christophe » 20/10/05, 14:13

J'ai deja réfléchi a cette réaction et voici le bilan energie :

Calculs d'estimations

Durée "de vie" d'une tige de fer de 500 grammes. Autrement dit : combien d'énergie sous forme H2 fournissent 500 grammes de Fer.

Hypothèses, on suppose que :

- 100% de l'eau crackée via cette réaction, c'est l'hypothèse la plus favorable énergétiquement et la moins favorable au niveau durée de vie du Fer. Evidement en réalité cette réaction n'est pas complète.

- la T° et la chaleur apportée au réacteur sont supérieure ou au moins égale aux conditions de cette réaction

- Une masse de Fer consommée de 500g

- Masses molaires : Mfr = 58.8, Mh2 = 2, Mh2o=18, Mfe3o4=240.4 (unité : g/mol). Pci H2 = 120 000 kJ/kg. PCI GO = 40 000 kJ/kg. Masse volumique GO = 0.8 kg/L


D'apres l'équation on a donc :

3 moles de Fer réagissent avec 4 moles d'eau pour produire 1 mole d'oxyde de Fer et 4 moles d'hydrogène. Massiquement : 3 moles de Fer = 176.4 g et 4 mole d'eau = 72 g donnent 1 mole de rouille = 240.4 g et 4 mole d'hydrogène = 8 g.

On voit tout de suite que la quantité d'Hydrogène produite par rapport à la consommation de Fer est ridicule. Mais continuons les calcul jusqu'au bout.

500 g de Fer "rouillé" donneront donc évidment 22,7 g d'H2....Ceci correspons à 2724 kJ soit 68.1 g de GO et donc 85 ml de GO.

Conclusion : ces chiffres sont ridiculement faibles et à moins de trouver une méthode de désoxydation de la rouille en Fer, il n'est pas envisageable que ce cela soit cette réaction qui intervienne dans le cas des tracteurs dopés à l'eau. Le calcul de la durée de vie est donc inutile au vue de cette première estimation.
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ਪੜ੍ਹੇ ਸੁਨੇਹਾਕੇ geotrouvetout » 21/10/05, 12:23

hi,

Si par contre la pulverisation de l'eau est pulsee sur le fer chauffe au rouge, pendant la phase ou il n'y a pas d'eau, l'oxyde de fer se transforme de nouveau en fer.
Donc il faudrait trouver la frequence d'oxydation desoxydation du fer donc on une phase de recuperation d'hydrogene et un phase de recuperation d'oxygene il n'y a plus qu'a rentabiliser l(energetiquement) le systeme.

GEO ;).
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ਪੜ੍ਹੇ ਸੁਨੇਹਾਕੇ Christophe » 21/10/05, 12:41

geotrouvetout ਨੇ ਲਿਖਿਆ:Si par contre la pulverisation de l'eau est pulsee sur le fer chauffe au rouge, pendant la phase ou il n'y a pas d'eau, l'oxyde de fer se transforme de nouveau en fer.
Donc il faudrait trouver la frequence d'oxydation desoxydation du fer donc on une phase de recuperation d'hydrogene et un phase de recuperation d'oxygene il n'y a plus qu'a rentabiliser l(energetiquement) le systeme.

Je comprends rien a ce que tu racontes....Tu evoques une reversibilité de la réaction ?
Pourrais tu etre + précis ? merci
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ਪੜ੍ਹੇ ਸੁਨੇਹਾਕੇ geotrouvetout » 21/10/05, 21:44

hi,

pour econologie, plus clairement (j'espere) lors de la pulverisation d'eau sur du fer porte au rouge, il y a oxydation du fer et production d'hydrogene.
Un oxyde de fer + une energie thermique donne du fer et produit de l'oxygene.
Donc dans une premiere phase on pulverise de l'eau sur le fer porte au rouge pour produire de l'hydrogene.
Dans la 2eme phase on chauffe l'oxyde de fer resultant de la premiere phase pour liberer l'oxygene et ce retrouver avec du fer.
Donc une alternance phase1, phase 2 pour produire H et O et se retrouver avec Fe.
Par analogie, NaH+H2o --> NaOH + H2 et NaOH + energie thermique --> NaH+O, la boucle est bouclee.

GEO ;).
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Guss
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ਪੜ੍ਹੇ ਸੁਨੇਹਾਕੇ Guss » 28/10/05, 00:18

Apparement ce en serai pas cette réaction qui se passe dans le "réacteur Pantone"
Le système fonctione donc là question est plutôt quelles sont les réactions se prodisant dans ce système, non?

Qu'est ce qui resort exactement du récateur?

Je me demandait s'il était possible de constrouir un récteur transparent, avec te tube en verre par exemple?
Que faudrait-il comme type de verre pour que celuici résiste aux chaleurs qui reignent dans le système?

Ensuite comment annalyser les éléments qui entrent et qui sortent du système?

J'ai un peut oublier mes bases de chimie donc pour les resultat de l'experience j'aurai du mal a les étudier si toute fois je construit un tel réacteur.
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ਯੂਜ਼ਰ ਅਵਤਾਰ
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ਪੜ੍ਹੇ ਸੁਨੇਹਾਕੇ Cuicui » 28/10/05, 09:57

Une question que je me suis souvent posée : ce qui sort d'un Pantone en dopage à l'eau est-il inflammable ?
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ਦੂਤ ਨੇ
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ਪੜ੍ਹੇ ਸੁਨੇਹਾਕੇ ਦੂਤ ਨੇ » 28/10/05, 10:10

Et comment , on en fait des bruleurs la preuve:
<a href='http://perso.wanadoo.fr/quanthommesuite/BRU1.htm' target='_blank'>http://perso.wanadoo.fr/quanthommesuite/BRU1.htm</a> :D
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ਯੂਜ਼ਰ ਅਵਤਾਰ
nlc
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ਪੜ੍ਹੇ ਸੁਨੇਹਾਕੇ nlc » 16/11/05, 18:49

Oui mais si je ne m'abuse, ce n'est pas du 100% eau !

Je pense que cuicui voulait savoir si le gaz en sortie d'un reacteur qui aspire uniquement de l'eau est inflammable.

Et je pense que non, sinon ca se saurait ! : ਰੋਣਾ:
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